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高考化学实验

用一定量和浓度的物质配制溶液。

(1)主要仪器

固体的溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶尖滴管、

溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶滴管。

(2)注意事项

容量瓶：只有一条刻度线，只能配制瓶上规定体积的溶液。如果制备480毫升的溶液，应使用500毫升的容量瓶。

写使用的仪器时，容量瓶必须注明规格。

容量瓶在使用前必须进行泄漏检查。

(3)误差分析依据：

火焰反应

(1)步骤：洗-烧-浸-烧-洗-烧。

(2)物资：铂丝或光滑不生锈的铁丝、稀盐酸、样品。

(3)注意：火焰反应是物理变化；

Na的火焰颜色：黄色

K的火焰颜色：紫色(透过蓝色钴玻璃)。

和过氧化钠。

(1)取一小块金属钠，用滤纸吸去表面的煤油，用刀将一端的皮切掉。现象：在钠的新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口在空气中迅速变暗(氧化成Na2O)。

(2)在坩埚中加热一小块钠金属。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体(Na2O2)。

(3)将几滴酚酞溶液滴入盛有水的小烧杯中，将一小块钠放入水中。现象：钠漂浮在水面上(其密度低于水)，融化成小球(反应放热，钠熔点低)。小球游来游去，嘶嘶作响(产生气体)，溶液变红(产生碱性物质)。

(4)将水滴入装有少量Na2O2固体的试管中，立即将带火星的木条放入试管口中，检查产生的气体。该反应释放大量热量，同时产生O2。

区分碳酸钠和碳酸氢钠

用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。

在空气中加热铝箔

铝热反应

(1)药品：氧化铁、铝粉、固体氯酸钾、镁棒。

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(2)原则：

(3)注意事项：

蒸发皿要垫上适量细沙：一是防止蒸发皿爆裂；第二，防止熔融液体溅出伤人。

铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等反应。

氢氧化铁的制备

(1)实验现象：白色沉淀立即变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

(2)化学方程式为Fe2++2OH-Fe (OH) 2

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 .

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(3)注意：Fe(OH)2还原性强，易被氧化。

使用的亚铁盐溶液必须新鲜，NaOH溶液必须煮沸；

橡胶滴管必须插入试管底部；

液面常加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油；或者使用如图所示的改进装置。

氯气的实验室制备

(1)氯气的实验室制备

原则：

(2)设备分析

首先用饱和盐水除去氯气中的氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，再用向上排风的方法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止环境污染。

氨气的实验室制备

(1)反应原理：

(2)制气流程：原理-发生器-除杂干燥-收集-灌装-尾气处理。

(3)注意事项：

制备装置的先导喷嘴应略低于试管底部，收集装置中的导管应插入试管底部。

浓氨水(或浓铵盐溶液)滴入生石灰或烧碱中产生氨气，也可直接加热浓氨水产生氨气。

不能用氯化铵和碳酸氢铵制备。

实验喷泉

(1)实验原理：氨气易溶于水；利用压力变化。

(2)注意事项：应充入氨气；烧瓶应干燥；装置不应泄漏。

(3)实验拓展：NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体可溶于水形成喷泉。二氧化碳、H2S、氯气等。不能与水形成喷泉，但能与NaOH溶液形成喷泉。

铜与浓硫酸反应的实验

(1)实验原理：

(2)现象：加热后，试管中的紫色石蕊试液变红

(1)原理：稀酸与碱反应生成1摩尔液态水时释放的热量。酸和碱分别是强酸和强碱。对应等式：

H+(AQ)+OH-(AQ)===H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 .

【H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不同】

(2)注意事项：

(1)中和热的值是固定的。和燃烧热是一样的，因为有明确的意思，所以用不带负号的话来表达，表示可以释放热量。

为了减少误差，需要保证热量损失尽可能小。实验重复两次，测量数据的平均值作为计算依据。

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为了保证酸碱完全中和，经常使用稍微过量的OH-。

如果实验中使用弱酸或弱碱，由于中和过程中的电离和吸热，测得的中和热值会很小。

酸碱中和滴定实验：以一元酸和一元中和滴定为例。

(1)原理：c酸v酸=c碱v碱。

(2)主要仪器：酸或碱滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架、滴定管夹。

(3)主要试剂：试液、标准溶液和指示剂(酚酞、甲基橙)。

(4)要点：准确测量体积；准确判断滴定终点。

(5)操作步骤：检漏、冲洗、加湿；(2)充液、驱泡、液位调节、注液(锥形瓶内)；(3)滴定：注意观察锥形瓶中溶液的颜色变化。当到达最后一滴时，溶液颜色明显变化，半分钟内不变，即为滴定终点。

(6)注意事项：

0的刻度在滴定管上端，注液后，查找读数值过大；

使用滴定管的第一步是检漏；

(3)滴定读数，记录到小数点后两位；

酸性滴定管和碱性滴定管不能混用。比如，酸和氧化性物质必须用酸性滴定管灌装；

滴定管必须用溶液润湿清洗，但锥形瓶不能润湿清洗；

滴定时一般用酚酞和甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，取2 ~ 3滴作指示剂；

数据处理：计算2 ~ 3次实验中标准溶液的平均体积，再计算浓度。

氯碱工业

(1)实验原理：电解饱和盐水的反应为：

阳极：2cl-2e-===Cl2 。

阴极：2h++2e-==H2 。

电解的离子方程式是：

(2)电极产物的测定：阴极产物为H2和NaOH。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近的溶液变红；阳极是氯气。将湿KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

铜的精炼

(1)电解铜精炼原理：

阳极(粗铜):Cu-2e-==Cu2+

阴极(纯铜):Cu2++2e-===Cu

(2)电极和电解质溶液的变化：粗铜中含有锌、镍、铁、银、金等多种杂质。金属活性表中铜之前的金属杂质，如锌、镍、铁等。也会同时失去电子，与金属活度表中铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中的Cu2 ++会逐渐减少。

将2号球浸泡在冰水和热水中，观察颜色变化。

将NO2球浸泡在冰水中使其颜色变浅，放入热水中使其颜色变深。

乙酸乙酯的制备

(1)原则

(2)注意事项：

先加入乙醇，再加入浓硫酸和醋酸的混合物(浓硫酸不能先加入)；低温加热要小心均匀，防止醋酸、乙醇大量挥发和液体剧烈沸腾；不要将气道末端插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体被反吸。浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。

(3)饱和Na2CO3溶液的影响：

(1)吸收乙酸，从而闻到乙酸乙酯的香味；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。

催化氧化

乙醇的氧化反应

1.催化氧化

(1)现象：铜丝在酒精灯上燃烧，铜丝由红变黑。在乙醇中，黑色再次变成红色。在试管中产生刺激性气味的气体。

(2)注意事项

铜线下端缠绕成螺旋状，可以增加接触面积，并

用乙醇K2Cr2O7的酸性溶液氧化，氧化过程分为两步，第一步是氧化乙醛，第二步是连续氧化乙醛为乙酸。延伸：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。

检查蔗糖的水解产物是否具有还原性。

(1)操作

(2)注意：在加入新配制的Cu(OH)2或银氨溶液之前，应加入NaOH使溶液呈碱性，否则实验失败。

事实上，实验室条件和人员水平对试管婴儿影响很大，建议慎重选择。通过之前的好孕来做比较顺利，从前期的体检，到后期的取精、胚胎培养、移植。

有很多医院做过试管婴儿。我的建议是，你应该找广泛做试管婴儿的人，问问他哪里做得好。其次，你要去360或者百度的大型网站综合比较，选择好的。你必须小心不要做它。

如果打算做试管婴儿，应该去权威医院。听说湖南湘雅医院很好。

医生的技术水平：

高成功率必须有先进的技术支撑。除了患者的身体状况，医生的经验是否丰富，技术水平是否过硬，都会直接影响试管的成功率。

先进的医疗技术和先进的医疗设备相辅相成：

医生的技术和经验固然重要，但医院的实验室设备同样重要，因为很多顶尖的技术往往离不开先进的医疗设备。

医院规模：

虽然规模不能代表一切，但它是医院背景和实力的体现和象征。而且规模较大的医院，医院环境的体现更好，好的环境对患者帮助很大。

声誉和口碑：

医院的名声是用钱买不来的。只有扎实的医疗技术，先进的医疗设备，优质的医疗服务，才能形成良好的口碑和威望。

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